Question

9．2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）是制備硫酸過程中的一步重要反應，下列敘述正確的是（　　）

• A． 催化劑不會改變該反應的逆反應速率
• B． 增大SO₂（g）的濃度，逆反應速率會減小
• C． 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
• D． 在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 A．催化劑同等程度改變正逆反應速率；
B．增大SO₂（g）的濃度，平衡正向移動；
C．降低溫度，反應速率減小；
D．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：A．催化劑同等程度改變正逆反應速率，則能改變該反應的逆反應速率，故A錯誤；
B．增大SO₂（g）的濃度，平衡正向移動，則達到新平衡狀態時，正逆反應速率均比原來的大，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減小，則反應達到平衡的時間增大，故C錯誤；
D．由v=$\frac{△c}{△t}$可知，在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握催化劑、濃度、溫度對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意速率為平均速率，題目難度不大．