在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發生反應：A(s）+2B(g） 
4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變
化關系如圖．下列說法正確的是( ）
①若當溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度不變
④平衡時B的轉化率為50%
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
反應 X（氣）+Y（氣）?2Z（氣）△H＜0，在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如圖所示．若使曲線a變為曲線b可采取的措施是（ ）| A． | 加入催化劑 | B． | 增大壓強 | C． | 降低溫度 | D． | 增大Y的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 該溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存 | |
| C． | 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20 | |
| D． | 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1
2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2
H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3
2S(g）=S2(g） △H4則△H4正確表達式為
A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）
B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）
C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）
D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g）+H2O(g） 
CO2+H2(g），反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1）：
反應時間/min | n(CO）/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( ）
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2）=0.40mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數不變
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發生反應：N2+3H2
2NH3．下列關于該反應的說法正確的是( ）
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．增大壓強能使反應速率減小
C．降低反應體系的溫度能加快反應速率
D．向容器中再加入N2，能加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | AlO2-濃度為0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
| B． | 室溫下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
| C． | 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32- | |
| D． | 由水電離的H+濃度為1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA | |
| B． | 1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA | |
| C． | NA個H2SO4分子的質量與H3PO4的摩爾質量相等 | |
| D． | 標準狀況下，2.24L水所含分子數為0.1NA |
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的系統名稱為2，5-二甲基-3-乙基己烷
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