Question

13．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B． 該溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-可以大量共存
• C． 向該溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂0
• D． 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10²³個(gè)

Answer 1

分析 A．酸性條件下，ClO^-、Br^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Ag⁺、Cl^-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；
C．酸性條件下，F(xiàn)e²⁺、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計(jì)算．

解答 解：A．酸性條件下，ClO^-、Br^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ag⁺、Cl^-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe ²⁺+ClO^-+H₂O=Fe ³⁺+Fe（OH）₃↓+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計(jì)算等知識點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．