Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=

 

，△H

 

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時c（A）=

 

 mol?L^-1，C的物質的量為

 

mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為

 

，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為

 

；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為

 

（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變       
b．氣體的密度不隨時間變
c．c（A）不隨時間改變     
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡狀態的判斷

專題：

分析：（1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；
（2）根據△c=v△t計算△c（A），A的起始濃度-△c（A）=6s時c（A）；
設平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數列方程計算x的值，再根據轉化率定義計算；
體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉化率不變；
（3）根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答： 解：（1）可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數k=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，
故答案為：

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

；＜；
（2）反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s內△c（A）=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為

0.2mol

5L

=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
設平衡時A的濃度變化量為x，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.04  0.16      0      0
變化（mol/L）：x       x       x      x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x   x      x
故

x?x

(0.04-x)×(0.16-x)

=1，解得x=0.032
所以平衡時A的轉化率為

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，
C的物質的量為0.032mol/L×5L=0.16mol；
體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉化率不變為80%，
故答案為：0.022；0.032；80%；80%；
（3）a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變不能說明到達平衡，故a不選；
b．該反應前后氣體的體積不變，混合氣體的質量不變，氣體的密度始終不變，故b不選；
c．可逆反應到達平衡時，各物質的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c選；
d．C和D都是生成物，生成的量和計量數成正比，單位時間里生成C和D的物質的量相等，不能說明到達平衡，故d不選；
故答案為：c．

點評：本題考查化學平衡常數、化學平衡的影響因素等，注意化學平衡狀態判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．