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【題目】依據事實,寫出下列反應的熱化學反應方程式

125℃ 101kPa 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________

2室溫下,稀H2SO4和稀KOH溶液發生中和反應,對應的中和熱的熱離子方程式為_____________

3C2H2(氣態完全燃燒生成CO2和液態水的反應中,每有5mol電子轉移時,放出650 kJ的熱量,則表示該反應的熱化學方程式為(要求C2H2的系數為1_____________

425℃ 101kPa下,已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ391kJ946kJ2mol NH3完全分解生成N2H2時,對應的熱化學方程式為_____________

5己知C(石墨+O2(g═CO2(g△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g+O2(g═2H2O(l△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g+5O2(g═4CO2(g+2H2O(l△H3=-2599.2kJ/mol

計算25℃C(石墨H2(g反應生成1molC2H2(g△H= _____________

【答案】

1C2H5OH(l+3O2(g═2CO2(g+3H2O(l△H=-642.8kJ/mol

2H+(aq+OH-(aq=H2O(l△H=-57.3 kJ/mol

3C2H2(g+O2(g═2CO2(g+H2O(l△H=-1300 kJ/mol

42NH3(gN2(g+3H2(g△H=+92 kJ/mol

5+226.7 kJ/mol

【解析】

試題分析:123g乙醇的物質的量為0.5mol,完全燃燒生成CO2和液態水時放熱321.4kJ。則1mol乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱321.4kJ×2=642.8kJ。乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l+3O2(g═2CO2(g+3H2O(l△H=-642.8kJ/mol,故答案為:C2H5OH(l+3O2(g═2CO2(g+3H2O(l△H=-642.8kJ/mol

2室溫下,稀H2SO4和稀KOH溶液發生中和反應,對應的中和熱的熱離子方程式為H+(aq+OH-(aq=H2O(l△H=-57.3 kJ/mol 故答案為:H+(aq+OH-(aq=H2O(l△H=-57.3 kJ/mol

3由題意知:轉移電子的物質的量為5mol,又知乙炔燃燒的方程式為2C2H2(g+5O2(g═4CO2(g+2H2O,有2mol乙炔反應時轉移20mol電子,根據方程式計算,設轉移5mol電子時有0.5mol乙炔參加反應,即,0.5mol乙炔反應放出650kJ的熱量,可知1mol乙炔燃燒放出的熱量Q=1300KJ,故答案為:C2H2(g+O2(g═2CO2(g+H2O(l△H=-1300 kJ/mol

4在反應N2+3H2 2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol NN鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g+3H2(g2NH3(g△H=-92 kJ/mol,則2NH3(gN2(g+3H2(g△H=+92kJmol-1,故答案為:2NH3(gN2(g+3H2(g△H=+92 kJ/mol

5已知:①C (s,石墨+O2(g=CO2(g△H1=-393.5 kJ/mol②2H2(g+O2(g=2H2O (l△H2=-571.6 kJ/mol③2C2H2(g+5O2(g═4CO2(g+2H2O (l△H2=-2599 kJ/mol2C (s,石墨+H2(g=C2H2(g的反應可以根據①×2+②×-③×得到,所以反應焓變△H=2×(-393.5 kJ/mol+(-571.6 kJ/mol×-(-2599 kJ/mol×=+226.7 kJ/mol,故答案為:+226.7 kJ/mol

練習冊系列答案
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若雜質是CuCl2,則產生的原因是

若雜質是CuO,則產生的原因是

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