【題目】類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關系正確的是（ ）
A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應的金屬單質
B．Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應
D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498
若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為
A．吸收1 638 kJ能量
B．放出126 kJ能量
C．吸收126 kJ能量
D．放出1 638 kJ能量
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置： ；判斷物質X中存在的化學鍵類型 。
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號表示)；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質化學式比較)。
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，
①寫出B元素氫化物的電子式 ，其實驗室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，常用的實驗室制備反應的化學方程式為___________ ____。
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：(按氣流方向，用導管口字母表示)____ __。
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 。
（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。
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【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O。
（1） 上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積(標準狀況)是________。
（2） 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2－濃度均不超過10－6 mol·L－1，需調節(jié)溶液pH的范圍是________。
已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應，該反應能發(fā)生的原因是_________________。
（4） 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，雜質不參與反應)，共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL。求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z＜M
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學反應方程式
（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________；
（2）室溫下，稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應，對應的中和熱的熱離子方程式為_____________；
（3）在C2H2(氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5mol電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1） _____________；
（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2mol NH3完全分解生成N2與H2時，對應的熱化學方程式為_____________；
（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，
計算25℃時，由C(石墨）和H2(g）反應生成1molC2H2(g）的△H= _____________。
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【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | |||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ | ⑨ |
請用化學用語回答下列問題
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 (填物質化學式)，⑤所對應元素的單質工業(yè)制備方法為 。
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程 。
（4）我國首創(chuàng)以單質⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使單質⑤不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極反應是 ，正極反應為 。
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【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________
（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為 （吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）
（3）H2(g)的燃燒熱為________。
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【題目】I.下列七種有機物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③
④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質 ⑨淀粉
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是______________（填序號，下同）。
（2）屬于同系物的是__________
（3）互為同分異構體的是___________。.
（4）易發(fā)生銀鏡反應的是______________
II．在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．
（5）D的平均反應速率為 ．
（6）A的轉化率為
（7） 不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是
A 單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol D的狀態(tài)
B 生成物濃度不再變化的狀態(tài) .
C 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
D 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
E 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)
F 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)
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