Question

把18.3g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到21.28L氫氣（標準狀況下），試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數（結果保留一位小數）；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算出氫氣的物質的量，然后設出合金中鎂、鋁的物質的量，分別利用總質量、電子守恒列式計算出鎂和鋁的物質的量，再計算出合金中鋁的質量分數；
（2）根據（1）的計算結果計算出合金中鋁和鎂的物質的量之比．

解答： 解：（1）設鎂、鋁的物質的量分別為x和y，標準狀況下21.28L的氫氣的物質的量為：

21.28L

22.4L/mol

=0.95mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應，
根據合金的質量可得：①24x+27y=18.3，
根據電子守恒可得：②2x+3y=0.95×2，
根據①②解得：x=0.2mol、y=0.5，
合金中鋁的質量分數為：

27g/mol×0.5mol

18.3g

×100%≈73.8%，
答：該合金中鋁的質量分數為73.8%；
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比為：0.2mol：0.5mol=2：5，
答：該合金中鎂和鋁的物質的量之比為2：5．

點評：本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握金屬與酸反應的原理及計算方法，明確質量關系和電子守恒在化學計算中的應用，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學計算能力．