Question

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有3個氫原子．試回答：
（1）寫出下列元素的符號A

 

，D

 

，E

 

．
（2）用電子式表示B、F形成化合物的過程：

 

．
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，D元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數為8-4=4，則D為Si元素；E元素氫化物中有3個氫原子，故E元素顯-3價，且E元素的原子序數大于D，故E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數可知B為Mg，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，D元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數為8-4=4，則D為Si元素；E元素氫化物中有3個氫原子，故E元素顯-3價，且E元素的原子序數大于D，故E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數可知B為Mg，
綜上所述：A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F為Cl，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，E為P，故答案為：Na；Si；P；
（2）B、F形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（3）A為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，C為Al，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，它們之間反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題的關鍵．