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7．鏷-239原子核內有148個中子．現有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　　）
A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族

分析 根據質量數=質子數+中子數，計算出該同位素鏷-239的質子數，再計算出A元素的質子數，根據質子數確定其在元素周期表中的物質．用質子數分別減去各周期所含有的元素種數．

解答 解：同位素鏷-239的質子數為239-148=91，
所以A元素的質子數為91-54=37．
37-2-8-8-18=1
所以A位于第5周期第IA族．
故選：C．

點評 考查結構與位置關系，難度不大．已知元素的原子序數確定元素在周期表中位置的方法：1、根據每周期容納元素的種數：第一至第六周期每周期容納元素的種數分別為2、8、8、18、18、32，用元素的原子序數減去每一周期容納元素種數，當余數小于某周期容納元素種數時，元素處于該周期，如114號元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排滿容納元素種數），所以114號元素應位于第七周期．2、記住118號元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18縱行，與元素原子序數的后兩位數字相同），故114號元素應位于周期表的第七周期第十四縱行，即第IVA主族．3、根據核外電子排布判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體；C常用作F的檢驗（加熱）．請填寫下列空白：
（1）A粒子的結構示意圖，G的化學式是CH4．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應生成D的離子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 23，且已知B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間相互都能反應生成鹽和水．據此填空下列空白：（用元素符號或化學式表示）
（1）元素A為OD為Na E為Al    元素C的某種原子的中子數比質子數多3個，表示該原子組成的符號為3717Cl
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
（3）A、B、C的氫化物的穩定性由強到弱的順序：H2O＞HCl＞H2S
（4）化合物BA2與C單質的水溶液反應的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）由A、E組成的化合物與質子結合的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將鋅片和銅片同時插入100mL 稀硫酸中，組成的原電池裝置如圖所示（c、d為兩個電極，電池工作過程中溶液體積不變）．下列有關判斷不正確的是（　　）
A．當電路中通過2 mol 電子時，d 極可以生成22.4 L H2
B．當電路中通過0.1 mol 電子時，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1
C．c為負極，發生氧化反應
D．電池工作完成后，溶液中SO42-濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質．根據上述觀點，說法不正確的是（　　）
A．BaO2的水解產物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解產物是Al（OH）3和CH4D．CH3COCl的水解產物是兩種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關能量的敘述不正確的是（　　）
A．化石能源物質內部貯存著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能貯存起來
C．物質的化學能可以在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所利用
D．吸熱反應中由于反應物的總能量小于生成物的總能量，因而沒有利用價值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A原子的結構示意圖為．則下列說法正確的是（　　）
A．3p能級上的電子數只能為6
B．3d能級上的電子數可能為1-10
C．Y可只能為3-8
D．2p，3p能級上的電子數可以相同，也可以不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖1所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現氣泡，停止加熱后導管末端出現一段水柱
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）驗證固體產物中鐵元素的價態
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．
實驗步驟預期現象與結論
步驟1取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/LH2SO4，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．-
步驟2取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產物含+3價鐵
步驟3取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，則固體產物含+2價鐵
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反應后固體中可能未反應完的鐵粉，以免影響后續實驗的結果分析．
（4）固體產物中鐵元素的質量分數的測定可采用圖2的流程．其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．實驗測得ag樣品中固體產物鐵元素的質量分數為$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．北京時間9月25日21時10分04秒，我國航天事業又迎來一個歷史性時刻，我國自行研制的神舟七號載人飛船在酒泉衛星發射中心發射升空，于28日下午回到美麗的地球．“神舟”七號匯集了大量最新科技，發射火箭的常規推進劑為四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃燒可放出212.5kJ熱量．下列敘述正確的是（　　）
A．燃燒不一定有氧氣參加，也不一定是放熱反應
B．火箭點火后，噴出的紅色火焰是金屬的焰色反應產生的
C．火箭燃料燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能，可能對環境產生污染
D．偏二甲肼燃燒的熱化學方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2550kJ/mol

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