Question

17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核數	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體；C常用作F的檢驗（加熱）．請填寫下列空白：
（1）A粒子的結構示意圖，G的化學式是CH₄．
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC＞EC₂（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應生成D的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為1+，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為1-，則C為OH^-；D為多核，D是常溫常壓下能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則D為NH₃；E為單核，電荷為2+，則E為 Mg²⁺；F為多核，電荷為1+，C常用作F的檢驗（加熱），則F為NH₄⁺；G為多核，電荷為0，則G為CH₄，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為1+，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為1-，則C為OH^-；D為多核，D是常溫常壓下能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則D為NH₃；E為單核，電荷為2+，則E為 Mg²⁺；F為多核，電荷為1+，C常用作F的檢驗（加熱），則F為NH₄⁺；G為多核，電荷為0，則G為CH₄，
（1）A為Ne原子，核外電子數為10，有2個電子層，最外層電子數為8，結構示意圖為其結構示意圖為：，G為CH₄，
故答案為：；CH₄；
（2）BC為NaOH，EC₂為Mg（OH）₂，金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：＞；
（3）F為NH₄⁺，C為OH^-，NH₄⁺與OH^-在溶液中反應生成NH₃．H₂O，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

點評 本題考查中學常見10電子微粒、常用化學用語、元素周期律等，難度不大，熟練掌握常見10電子、18電子微粒是解題的關鍵．