Question

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH₄Cl溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和NH₄Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl電離出的NH與電離出的OH^-結合生成弱電解質，對致反應①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴B； ⑵由題意可知CH3COONH4溶液顯中性，加入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，則說明乙同學的解釋正確，若Mg(OH)2沉淀不溶，則說明甲同學的解釋正確； ⑶乙；+ 2NH===== Mg2++2 。