Question

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性．現向含少量Mg(OH)2的懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是： Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　① NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　② H+＋OH－H2O　　　　　　　③ 由于NH4+水解呈酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解． 乙同學的解釋是： Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　① NH4+＋OH－NH3·H2O　　　② 由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結合生成弱電解質NH3·H2O，導致反應①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解． (1) 丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確．你認為他選用的試劑是 [　　] A． NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D． NH3·H2O (2) 請你說明丙同學做出該選擇的理由________． (3) 丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？________(選填“甲”或“乙”)．試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(2)	CH3COONH4溶液呈中性，將其加入到Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，則說明乙同學的解釋正確；若Mg(OH)2沉淀不溶，則說明甲同學的解釋正確
(3)	乙　Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O