Question

下列說法正確的是（　　）

• A、檢驗某酸性溶液中Cl^-和SO₄^2-，選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
• B、將CO₂和SO₂混合氣體分別通人BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最終都有沉淀生成
• C、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
• D、用加熱分解的方法可將NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物分離

Answer 1

分析：A．由于硫酸根離子能夠與銀離子反應生成硫酸銀沉淀，應該先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；
B．二氧化硫和二氧化碳都不與氯化鋇溶液反應；
C．如果鐵粉不足，剩余的固體可能為銅，不一定含有鐵；
D．氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下能夠生成氯化鈣、氨氣和水．

解答：解：A．檢驗某酸性溶液中Cl^-和SO₄^2-，應該先加入過量Ba（NO₃）₂溶液，檢驗并且除去硫酸根離子，然后再加入AgNO₃溶液檢驗氯離子，試劑加入的順序不能顛倒，故A正確；
B．二氧化硫能夠與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，而二氧化碳、二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，混合氣體通入氯化鋇溶液時不會生成沉淀，故B錯誤；
C．鐵粉能夠與鐵離子、銅離子反應生成亞鐵離子、銅單質，如果鐵粉過量，剩余固體為銅和鐵的混合物，如果鐵稍稍過量，反應后屬于的固體可能只有銅，所以反應后的固體中不一定含有鐵，故C錯誤；
D．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應生成氯化鈣、氨氣和水，無法達到分離的目的，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、二氧化硫的性質、物質的分離與除雜等知識，題目難度中等，注意掌握常見的性質及檢驗方法，明確二氧化硫、二氧化碳的性質，選項D為易錯點，注意銨鹽的化學性質．