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14．如圖所示有機物的一氯取代物有（不含立體異構）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 分子中等效氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據此解答．

解答 解：該分子不對稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種．
故選C．

點評 本題考查一氯代物數目的判斷，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數目為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色．

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，當把Cl2通入FeBr2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是（　　）
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖中P點：v（正）＞v（逆）
B．正反應為放熱反應
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大小：N前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉化關系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應一類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中峰數最少的結構簡式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成  （一種類似有機玻璃的塑料）．第一步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學平衡常數（K）、電離常數（Ka，Kb）、溶度積常數（Ksp）等常數是表示判斷物質性質的重要常數．下列關于這些常數的說法．不正確的是（　　）
A．化學平衡常數的大小只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關
B．相同溫度時，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當溫度升高時，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列化學用語中，用來表示石油裂解產物丙烯的是（　　）
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全．
（2）某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉化為Fe2O3．
（3）某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取1.60g，的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，（A）配制成100.00mL試樣溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待測溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4標準溶液滴定待測試樣；（C）讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
發生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）若礦石中含有FeS與FeS2，實驗稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4標準溶液體積7.50mL，假設石中的硫元素全部來自于FeS和FeS2，則該礦石中FeS2和FeS比值為2：1．（寫出計算過程）

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