Question

我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態為+1，+2。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發生反應：2Cu+= Cu2++Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有 ；

②洗滌CuCl沉淀的操作為 。

（2）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前的研究熱點之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學反應方程式 ；

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應式 ；

②電解后溶液中c(OH－)會 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質量為 g。

Answer 1