化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式如圖所示，下列說法中正確的是( )
A．A中氧元素非金屬性最強，故只有氧元素顯負價
B．由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
C．A分子中存在兩類共價鍵
D．A分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：填空題
我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態為+1，+2。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發生反應：2Cu+= Cu2++Cu。
（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。
方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有 ；
②洗滌CuCl沉淀的操作為 。
（2）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前的研究熱點之一。
方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學反應方程式 ；
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。
已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉化為Cu2O。
①寫出陽極的電極反應式 ；
②電解后溶液中c(OH－)會 （填“變大”、“變小”或“不變”）；
③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質量為 g。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表示正確的是
A．Mg2+的結構示意圖：
B．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于合金的說法正確的是
①合金至少含兩種金屬
②合金中元素以化合物形式存在
③合金的熔點比組成成分低
④合金一定是混合物
⑤鐵銹是一種鐵合金
A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖像如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③40 min時，平衡常數K＝________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO
)＋c(HSO
)＋c(OH－)
b．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
c．c(Na＋)>c(HSO
)>c(H＋)>c(SO)
(3)電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是( 
)
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學 來源：江西省新余市、宜春中學2017屆高三下學期開學聯考理科綜合-化學試卷 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是( )
A. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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