Question

下表評價合理的是 （　　）

A．評價內容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32 評價：正確

B．評價內容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性 評價：錯誤，S02與溴水發生氧化還原反應，S02表現出還原性

C．評價內容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存 評價：正確

D．評價內容：Cl2與含等物質的量FeBr2的溶液反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2 評價：錯誤，Fe2+與Br_的物質的量之比為l：2

Answer 1

A、氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式為
Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^?=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故A錯誤；
B、二氧化硫的漂白性是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成不穩定的混合物，加熱恢復原來的顏色，SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，是發生了氧化還原反應，二氧化硫做還原劑，故正確；
C、HCO₃^-存在電離平衡，AlO₂^-和電離出的氫離子和水能生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根的電離，不能共存，故C錯誤；
D、Cl₂與含等物質的量FeBr₂的溶液反應時，亞鐵離子的還原性大于溴離子，通入的氯氣把亞鐵離子全部氧化后，部分氧化溴離子，即通入的氯氣不足，可以存在離子反應2Fe²++2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4C1^-+Br₂，當氯氣足量時，Fe²⁺與Br^_的物質的量之比滿足l：2的關系，故D錯誤；
故選B．