Question

下表評價合理的是 

1. A.
   評價內容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH?=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃²
   評價：正確
2. B.
   評價內容：SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO₂有漂白性
   評價：錯誤，SO₂與溴水發生氧化還原反應，SO₂表現出還原性
3. C.
   評價內容：I?，HCO₃^-，AlO₂^-、Fe²⁺、SCN^_在溶液中能大量共存
   評價：正確
4. D.
   評價內容：Cl₂與含等物質的量FeBr₂的溶液反應的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
   評價：錯誤，Fe²⁺與Br^-的物質的量之比為1：2

Answer 1

B
分析：A、從氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小分析，反應向更難溶的方向進行；
B、從二氧化硫的漂白性實質分析判斷；
C、從有些弱酸陰離子能促進酸式酸根的電離平衡分析判斷；
D、從氧化還原反應的順序反應分析判斷；
解答：A、氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式為
Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^?=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故A錯誤；
B、二氧化硫的漂白性是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成不穩定的混合物，加熱恢復原來的顏色，SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，是發生了氧化還原反應，二氧化硫做還原劑，故正確；
C、HCO₃^-存在電離平衡，AlO₂^-和電離出的氫離子和水能生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根的電離，不能共存，故C錯誤；
D、Cl₂與含等物質的量FeBr₂的溶液反應時，亞鐵離子的還原性大于溴離子，通入的氯氣把亞鐵離子全部氧化后，部分氧化溴離子，即通入的氯氣不足，可以存在離子反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，當氯氣足量時，Fe²⁺與Br^_的物質的量之比滿足1：2的關系，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應向更難溶的方向進行，向更難電離的方向進行的判斷，二氧化硫的漂白性實質，氧化還原反應的順序反應規律的應用和離子方程式的書寫判斷．