Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
• C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-
• D、FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH） ₃↓+Cl^-+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應生成產物為碳酸氫根離子；
B．醋酸為弱電解質，離子方程式中醋酸應該保留分子式；
C．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
D．反應產物次氯酸為弱電解質，離子方程式中需要保留分子式．

解答： 解：A．已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應產物為次氯酸和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A正確；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱酸，應該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成產物為水，正確的離子方程式為：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，故C錯誤；
D．FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH） ₃↓+Cl^-+4HClO，虎D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．