Question

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子核質子數之比為1：2，X和Y的電子數之差為4．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W
• B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是W
• C、Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
• D、z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子核質子數之比為1：2，X和Y的電子數之差為4，
①若W是H元素，則X是He元素、Y是C元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是12，不存在這樣的元素，故舍去；
②若W是He元素，則X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是9，不存在這樣的元素，故舍去；
③若W是Li元素，則X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是6，且Z原子序數大于Z，所以Z為S元素，符合題意；
④若W是Be元素，則X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是9，不存在這樣的元素，故舍去；
⑤若W是B元素，則X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是4，為Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；
⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是7，為Cl元素，符合題意；
⑦若W是N元素，則X是Si元素、Y是Ar元素，Z為短周期元素，所以沒有符合條件的元素，故舍去；
所以存在的可能是③⑥，再結合元素周期律來分析解答．

解答： 解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子核質子數之比為1：2，X和Y的電子數之差為4，
①若W是H元素，則X是He元素、Y是C元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是12，不存在這樣的元素，故舍去；
②若W是He元素，則X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是9，不存在這樣的元素，故舍去；
③若W是Li元素，則X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是6，且Z原子序數大于Z，所以Z為S元素，符合題意；
④若W是Be元素，則X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是9，不存在這樣的元素，故舍去；
⑤若W是B元素，則X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是4，為Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；
⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外層電子數之和為19，則Z最外層電子數是7，為Cl元素，符合題意；
⑦若W是N元素，則X是Si元素、Y是Ar元素，Z為短周期元素，所以沒有符合條件的元素，故舍去；則
A．若為⑥，其原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；
B．W能形成氫化物，則W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，這幾種元素中非金屬性最弱的是C元素，所以其氣態氫化物最不穩定，故B正確；
C．Z元素單質可能是S或氯氣，硫或氯氣既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．如果Y是Ne元素、Z是S元素，Y沒有氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，熟悉原子結構、元素周期表結構是解本題關鍵，根據元素之間的關系確定這幾種元素，再結合元素周期律來分析解答，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，注意要一一排除，題目難度中等．