Question

3．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 固體碘單質中既存在非極性共價鍵，還存在范德華力
• B． NaCl晶胞中每個Na⁺周圍距離最近且相等的Cl^-有6個，構成空間構型為正八面體
• C． 能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
• D． NH₄⁺中4個N-H鍵的鍵長、鍵能相同，空間構型為正四面體

Answer 1

分析 A．碘為非金屬性單質，為分子晶體，含有共價鍵；
B．根據晶胞判斷；
C．氫鍵不屬于化學鍵；
D.4個N-H鍵的鍵長、鍵能相同，則具有正四面體結構．

解答 解：A．碘為非金屬性單質，為分子晶體，含有共價鍵，分子間為范德華力，故A正確；
B．氯化鈉晶胞為，與Cl^-距離最近Na⁺有6個，將與Cl^-距離最近Na⁺連接后得到正八面體，故B正確；
C．氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力，故C錯誤；
D.4個N-H鍵的鍵長、鍵能相同，則具有正四面體結構，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學鍵、晶胞以及離子的空間構型的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關知識的積累，難度不大．