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11．下列有關堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色
B．硝酸銣，不溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
D．氫氧化銣是弱堿

分析 A．金屬灼燒都會發出不同的焰色；
B．依據同主族元素性質的相似性解答；
C．堿金屬從上到下單質的熔沸點依次降低；
D．元素的金屬性越強，其相應堿的堿性越強，

解答 解：A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色，屬于金屬元素的焰色反應，故A正確；
B．堿金屬元素的硝酸鹽都易溶于水，可知硝酸銣易溶于水，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下單質的熔沸點依次降低，所以在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的熔點最高，故C錯誤；
D．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，金屬性強于鉀，所以氫氧化銣堿性強于氫氧化鉀，是強堿，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了堿金屬元素的性質，熟悉同主族元素性質的相似性與遞變性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1.204×1024個H2SO4與84g H2O含有的原子數目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe3O4  ②一定有Fe  ③只有Fe3O4  ④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數．

（7）試劑b的化學式是NaOH．
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．饅頭在咀嚼過程中產生甜味
B．三氯化鐵溶液長期放置產生紅褐色固體
C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出沉淀
D．植物油長期放置發生“酸敗產生刺激性氣味”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實驗確定樣品的成分．查閱資料知：Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O；
實驗步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現白色沉淀，繼續滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH為4～5，產生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH為7～8，產生藍色絮狀沉淀．
請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子，為驗證存在該陽離子，可選用的試劑為K3[Fe（CN）6]溶液或酸性KMnO4溶液，對應的現象是向待測液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現藍色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色．此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3+）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質量增重3.2g．
（6）由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結構式H-Cl-O
C．MgBr2的形成過程用電子式表示為：D．Cl-的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中錯誤的是（　　）
A．固體碘單質中既存在非極性共價鍵，還存在范德華力
B．NaCl晶胞中每個Na+周圍距離最近且相等的Cl-有6個，構成空間構型為正八面體
C．能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D．NH4+中4個N-H鍵的鍵長、鍵能相同，空間構型為正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸溶液反應B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．石灰石在高溫下的分解反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等氣體的性質對生產和生活與重要的意義．
（1）氨是碳循環中的重要物質，它在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．工業上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制備生產硝酸所需要的一氧化氮．請寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氯氣的化學性質非�；顫�，在工業上氯氣是一種重要的化工原料．
①寫出工業上制取漂白粉的化學方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②化工生產中用Cl2作氧化劑來進行海水提溴，寫出該反應的離子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）CO2是工業生產碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要原料．如圖是驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉穩定性的裝置．
①碳酸氫鈉最好裝入試管B中，該試管中反應的化學方程式為：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②取等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應產生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現有兩瓶經過Cl2和SO2漂白過的品紅溶液，請你設計一個簡單的實驗對其進行鑒別．（寫明操作方法現象及結論）

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