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11．下列物質中，不能溶于冷的濃H2SO4中的是（　　）
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

分析 A、溴乙烷在冷的濃H2SO4中部分水解，生成溴化氫被濃硫酸氧化，利于平衡正向移動，而水解是吸熱過程，濃硫酸溶于水放熱促進水解；
B、乙醚不溶于冷的濃硫酸；
C、乙醇被冷的濃H2SO4氧化而溶解；
D、乙烯與濃硫酸發生加成反應而溶解．

解答 解：A、溴乙烷在冷的濃H2SO4中部分水解，生成溴化氫被濃硫酸氧化，利于平衡正向移動，而水解是吸熱過程，濃硫酸溶于水放熱促進水解，所以溴乙烷因反應而溶解，故A不選；
B、乙醚不溶于冷的濃硫酸，故B選；
C、乙醇被冷的濃H2SO4氧化而溶解，所以乙醇能溶于冷的濃H2SO4，故C不選；
D、乙烯與濃硫酸發生加成反應而溶解，所以乙烯溶解，故D不選；
故選B．

點評 本題考查溴乙烷的水解、濃硫酸的化學性質、乙醇的還原性質，綜合性強，有一定的難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是（　　）
A．用純鋅和稀硫酸反應B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C．用純鋅和濃硫酸反應D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將足量的二氧化碳通入含有等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，碳酸氫根離子的物質的量（n）與二氧化碳的體積（V）之間的關系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把NaOH、AlCl3、FeCl3三種固體組成的混合物熔于足量水中后，有1.07g沉淀，在所得溶液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試求
（1）混合物中NaOH質量是多少克？
（2）混合物中AlCl3質量是多少克？
（3）P點所表示的鹽酸體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，則析出Ag的質量是（　　）
A．108gB．54gC．216gD．64g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO2變為燃料或有機化學品．其構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和水蒸氣．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得5.6L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質的量測定達到平衡時CH4的體積分數，實驗結果如圖所示．則a、c兩點處所的平衡狀態中，氫氣的轉化率的大小關系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，對應的平衡常數Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ
•mol-1
①該反應在常溫下不能自發進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bd（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是a=2b且b＞1（用含a、b的數學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應6NO2+8NH3 $?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是b．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分別完全燃燒生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若測得：
（1）X=Y，該烴是B （填選項）
（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

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同步練習冊答案
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