Question

已知斷開1molH-H鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1mol H-N鍵需要吸收391KJ的能量，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol，則生成1mol N≡N鍵放出的能量

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式中，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算出斷開1mol N≡N鍵吸收的能量．

解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，設N≡N的鍵能為x，
對于反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol，
故答案為：945.6 kJ/mol．

點評：本題考查了反應熱的有關計算、反應熱與化學鍵鍵能的關系，題目難度中等，明確反應熱與鍵能的關系是解答本題的關鍵．