Question

Ⅰ：實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規律．
（1）甲同學為證明Mg的金屬性比Al強，進行簡單“試管實驗”時，需要實驗室提供的化學試劑分別是

 

；能夠說明Mg的金屬性比Al強的實驗現象是

 

．
（2）乙同學為探究Cl與Br的非金屬性強弱，設計實驗方案中依據的化學反應原理是

 

（用化學反應方程式表示）；要使可觀察到的實驗現象明顯，需向反應后的試管中加入的一種試劑是

 

．
Ⅱ：有關資料表明：①將氯化鋁加熱，在180℃時開始升華；②在2.02×10⁵Pa條件下，氯化鋁的熔點為190℃；
（3）根據資料信息推理，你認為氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

 

；理由是

 

．
（4）請你設計一實驗方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物．簡要寫出實驗內容、現象和結論

 

．

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：實驗設計題,元素周期律與元素周期表專題

分析：I．（1）證明鎂元素的金屬性比鋁元素強，可利用金屬與酸的反應；
（2）氯氣能夠將溴離子氧化成溴單質；
II．（3）共價化合物的熔沸點較低；
（4）熔融狀態下離子化合物導電、共價化合物不導電．

解答： 解：解：Ⅰ（1）證明鎂元素的金屬性比鋁元素強，可利用金屬與酸的反應，用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應，觀察其反應速率快慢，則需要的試劑為：鎂條、鋁條和稀鹽酸；
故答案為：鎂條、鋁條和稀鹽酸；一支試管反應劇烈，有氣體放出，另一試管反應比較緩和；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞Br，根據單質間的置換反應來考慮，氯氣能夠與溴化鉀反應生成溴，反應的方程式為：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，反應后加入四氯化碳，四氯化碳呈橙色，說明有溴單質生成；
故答案為：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl；四氯化碳；
II：（3）由題給數據可知氯化鋁的熔沸點較低，易升華，不可能是離子化合物，只能是共價化合物，
故答案為：共價化合物；氯化鋁的熔點低且易升華；
（4）離子化合物是由陰陽離子構成的，共價化合物是由分子構成的，共價化合物和離子化合物的典型區別就是熔融狀態下離子化合物能導電，而共價化合物不導電，
故答案為：將氯化鋁加壓加熱到熔融態，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物．

點評：本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，離子化合物和共價化合物的判斷及實驗方案設計，明確離子化合物和共價化合物的區別是解本題關鍵，根據其構成微粒分析解答，題目難度不大．