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14．當光束通過某紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”，該紅褐色液體是（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

分析 只有膠體具有丁達爾效應：當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”．

解答 解：只有膠體具有丁達爾效應：當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，當光束通過該紅褐色液體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明該紅褐色液體屬于膠體分散系，
故選B．

點評 本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關系，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分離與提純物質的實驗操作中錯誤的是（　　）
A．萃取時，要求萃取劑的密度比水的密度大
B．蒸餾時，溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平
C．過濾時，要將待過濾混合物轉移到漏斗中
D．分液時，分液漏斗的下口必須緊貼在燒杯壁上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m5
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化學反應速率本質上是由反應物本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明溫度對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，溫度越高反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗1、2和4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發現在其它條件相同時，反應物間的接觸面積越大反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快．原因是鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率．
（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是2.0mol/L．
Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題：
（5）反應開始至2min，Y的平均反應速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列有關反應速率的說法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液可以加快反應速率
B．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢
C．SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢
D．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環己二烯（）
脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環己二烯穩定（填穩定或不穩定）．
（2）1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分
質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）

a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色      
b．苯能與H2發生加成反應
c．溴苯沒有同分異構體               
d．鄰二溴苯只有一種
（3）現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），該反應中的能量變化如圖所示下列說法不正確的是（　　）
A．該反應拆開反應物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量
B．該反應是放熱反應
C．該反應不能設計成原電池
D．該反應所有分子中各原子都以共價鍵相結合?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲烷的燃料電池，稀硫酸作電解質溶液，下列說法正確的是（　　）
A．燃料電池工作時O2在正極上發生氧化反應
B．燃料電池在工作時需要點燃甲烷
C．燃料電池工作時燃料在負極上發生氧化反應
D．燃料電池工作時負極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能說明醋酸是弱電解質的是：（　　）
①pH=2的醋酸溶液稀釋至體積為原來的100倍后pH＜4  
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸銨固體，溶液的酸性減弱（醋酸銨溶于水顯中性） 
③可以用食醋清除熱水瓶內的水垢．
A．①③B．①②C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法正確的是（　　）
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{5}$
B．參加反應的被還原的氯氣為$\frac{1}{4}$amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{5}{6}$amol

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