Question

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若8＞m＞3，則X必定為主族元素
• B、若Y的氣態氫化物化學式為YHn，且b=4，則該氫化物為非極性分子
• C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：Y＞X
• D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：A．若8＞m＞3，則X處于ⅢA～ⅦA族；
B．若Y的氣態氫化物化學式為YH_n，且b=4，為處于ⅣA族，為正四面體構型；
C．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，X為C元素、Y為Si，都形成原子晶體，共價鍵越短，熔沸點越高；
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩種元素位于相同周期，且X原子序數較大，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強．

解答： 解：A．若8＞m＞3，則X一定處于ⅢA～ⅦA族，故A正確；
B．若Y的氣態氫化物化學式為YH_n，且b=4，為處于ⅣA族，為正四面體構型，分子中正負電荷中心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．若a＜b＜m=n=4，二者處于ⅣA族，X為C元素、Y為Si，都形成原子晶體，金剛石中C-C鍵的鍵長＜晶體Si中Si-Si，故C-C鍵更穩定，熔沸點：晶體硅＜金剛石，故C錯誤；
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，兩種元素位于第三周期，且X原子序數較大，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故則元素非金屬性：X＞Y，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系、分子結構與性質、晶體類型與性質等，難度中等，確定元素在周期表中位置是關鍵，注意元素的不確定性．