Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
• B、鈉與水反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、明礬溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅的反應生成Cu（OH）₂和BaSO₄；
B、從電荷是否守恒的角度結合反應事實分析；
C、氫氧化鋁不溶于氨水，能溶于強堿中；
D、少量者NaOH完全反應，碳酸氫鈣中碳酸氫根離子的物質的量由氫氧根離子的多少決定，反應生成碳酸鈣、H₂O、碳酸氫鈉，據此書寫．

解答： 解：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A錯誤；
B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C、氫氧化鋁不溶于氨水，明礬溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D、NaOH的量少，則完全反應，反應生成碳酸鈣、H₂O、碳酸氫鈉，發生的離子反應為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．