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6．某元素M2+核外電子數為10，該元素是下列原子中的（　　）
A．CrB．MgC．FeD．Ti

分析 原子核外電子排布中，第一電子層排列2個電子、第二電子層排列8個電子，某元素M2+核外電子數為10，則第三電子層電子數是2，據此解答．

解答 解：原子核外電子排布中，第一電子層排列2個電子、第二電子層排列8個電子，某元素M2+核外電子數為10，則第三電子層電子數是2，所以該原子核外共12個電子，則為Mg元素，
故選B．

點評 本題考查了原子結構和元素性質，熟悉原子結構及原子核外電子排布規律是解本題關鍵，再結合M2+核外電子數為10，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學式）
（1）非金屬性最強的元素是F，在反應中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強的元素是Cl；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態氫化物為NH3．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2011年為“國際化學年”，其主題是“化學 我們的生活 我們的未來”．下列對化學學科的認識錯誤的是
（　　）
A．我們應該珍愛生命，化學是研究、接觸有毒有害物質，我們應該遠離化學
B．化學學科主要是在微觀層面上研究物質的一門以實驗為基礎的自然科學
C．化學學科肩負著開發和研究新材料、新能源等領域的重要責任
D．化學學科的發展對人類物質文明的進步有著重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氣態烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是；寫出E與G反應生成H的結構簡式是．
（4）反應①的反應類型是消去反應；
（5）另外寫出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）與G具有相同官能團的芳香類同分異構體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．基態原子的核外電子排布的原則不包括（　　）
A．能量最低原則B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特規則

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于各實驗裝置與對應現象或結論的敘述均正確的是（　　）
A．
如圖裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．
用如圖裝置可制取并收集干燥純凈的NH3
C．
如圖裝置：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3
D．
如圖裝置：持續通入CO2氣體，現象是先出現白色沉淀，后變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反應速率的措施是（　　）
A．通入N2B．擴大容器容積C．移去部分NH3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是（寫出必要的離子方程式）因為Al3+和HCO3-發生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-

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