Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞Z

B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＜R

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素為1—18號(hào)元素；R的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R是C或S；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，根據(jù)高中所學(xué)知識(shí)，應(yīng)是Na2O、Na2O2，Z為Na，Y為O， Z2T 化合物能破壞水的電離平衡”，則T為S，而R則為C，所以Y為O、Z為Na、R為C、T為S，由坐標(biāo)圖可知X的半徑及原子序數(shù)最比C小，只能是H，據(jù)此分析解答。

A．Y為O，第二周期元素，Z為Na，第三周期元素，原子半徑Y＜Z，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則氧離子半徑大于鈉離子半徑，即Y＞Z ，故A錯(cuò)誤；

B．R為C、Y為O，碳元素能形成多種氫化物，其沸點(diǎn)可能高于水，故B正確；

C．R為C、T為S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性T＞R，所以其最高價(jià)含氧酸酸性T＞R，故C錯(cuò)誤；

D．X為H、Y為O、Z為Na、R為C，由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選B。