【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
【答案】A
【解析】試題分析：按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等。②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、鋁熱反應屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，故D選項不正確，故選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的 
，則a和b的數值可能是（ ）
A.a=1，b=1
B.a=2，b=1
C.a=2，b=2
D.a=3，b=3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mgL﹣1 ． 其工業提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③（寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式 ．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫﹣水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫﹣水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生的反應的化學方程式；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下 轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
| NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
① 請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式________________________。
② 根據表中數據判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)_________________________。
A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學方程式為_________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。
當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為_______________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T℃時,發生反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。
（1）T℃時,在一個2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應達到平衡,C的轉化率為20%。
①0～5min內,用H2O(g)表示的平均反應速率為____________。
②該反應達到平衡的標志是______。
a.氣體的平均相對分子質量不變
b.氣體的密度不變
c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1：1:1
d.氣體的總物質的量不變
（2）T℃時,在下列密閉容器中加入相應的物質進行實驗,中間的隔板可以自由滑動。
①若左室中氣體的平均相對分子質量一直保持不變，則反應開始前H2O(g)、H2(g)的物質的量之比是__________。
②反應在達到平衡時,中間的隔板所處的位置是________。
a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間
（3）已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表：
共價鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | C≡O | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如圖所示:
某同學構想:通過下列裝置實現C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)的反應。
①按該考生的構想,石墨電極發生的反應式為_______________。
②這個構想成立嗎?說明理由: _______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______，試劑a的化學式為_______。
③通入CO2發生反應生成苯酚的化學方程式為________。
（2）某有機物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機物能生成六元環狀結構，寫出該反應的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. 由一種元素組成的物質一定是純凈物
C. 有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
D. 具有相同質子數的粒子一定是同種元素
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