Question

（2008年重慶卷）化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ?mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

Answer 1

答案：A

解析：從圖像分析，1/2molN₂和3/2molH₂放出aKJ生成1molN和3molH，逆向思考，一個反應正向放熱，則逆向應是吸熱且能量數值相等，所以1molN和3molH吸收bKJ生成1molNH₃(g)，再吸收cKJ，生成1molNH₃(l)，則1/2molN₂和3/2molH₂生成的1molNH₃(l)的DH為a-b-c，將方程式擴大2倍，即為A項。

高考考點：熱化學方程式，蓋斯定律

易錯提醒：看不懂圖像，理不清熱化學中焓變的含義，

備考提示：要學會蓋斯定律中的轉變關系