Question

（2008年重慶卷）向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（ ）

 

A.減小、增大、減小                  B.增大、減小、減小

 

C.減小、增大、增大                  D.增大、減小、增大

Answer 1

答案：A

解析：CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^－的水解平衡，加入的NH₄NO₃和FeCl₂顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動，則CH₃COO^-濃度減小；加入的Na₂SO₃水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH₃COO^- 濃度增大。

高考考點：鹽類的水解的影響因素

易錯提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡

備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實質(zhì)及影響因素。