Question

將等物質的量的X氣體和Y氣體在一絕熱恒容的容器中混合，并在一定條件下使反應X（g）+Y（g）?Z（g）達到平衡，正反應速率隨時間的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）

• A、X的濃度大小：a＞b＞c
• B、混合氣體的平均相對分子質量t₁時比t₂時小
• C、在c點時反應達到平衡
• D、反應物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、圖象分析可知在t₁、t₂、t₃分析可知，正反應速率增大，則反應正向進行，t₃后正反應速率減小，說明C點位平衡狀態；
B、在t₁、t₂、t₃分析可知，正反應速率增大，則反應正向進行，t₃后正反應速率減小，說明C點位平衡狀態，反應正向進行，氣體質量不變，物質的量減小，平均摩爾質量增大；
C、在t₁、t₂、t₃分析可知，正反應速率增大，則反應正向進行，t₃后正反應速率減小，說明C點位平衡狀態；
D、反應是放熱反應；

解答： 解：A、圖象分析可知在t₁、t₂、t₃分析可知，正反應速率增大，則反應正向進行，t₃后正反應速率減小，說明C點位平衡狀態，X的濃度大小：a＞b＞c，故A正確；
B、在t₁、t₂、t₃分析可知，正反應速率增大，則反應正向進行，t₃后正反應速率減小，說明C點位平衡狀態，反應正向進行，氣體質量不變，物質的量減小，平均摩爾質量增大，故B錯誤；
C、在t₁、t₂、t₃分析可知，正反應速率增大，則反應正向進行，t₃后正反應速率減小，說明C點位平衡狀態，故C正確；
D、反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應速率影響因素分析應用，注意圖象變化的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．