Question

已知A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素，其中元素A、C為處于同主族的非金屬元素，其單質在常溫下都呈固態．元素B的原子最外層電子數與電子層數相等，元素D在同周期元素中非金屬性最強．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜B＜C＜D
• B、氣態氫化物的穩定性：D＞C
• C、最高價氧化物對應水化物的酸性：A＜C
• D、常溫下單質B能溶于濃硫酸

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素，元素A、C為處于同主族的非金屬元素，其單質在常溫下都呈固態，則A為碳、C為Si，元素B的原子最外層電子數與電子層數相等，原子序數大于碳，只能處于第三周期，故B為Al，元素D在同周期元素中非金屬性最強，處于ⅦA族，結合原子序數可知，D為Cl，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素，元素A、C為處于同主族的非金屬元素，其單質在常溫下都呈固態，則A為碳、C為Si，元素B的原子最外層電子數與電子層數相等，原子序數大于碳，只能處于第三周期，故B為Al，元素D在同周期元素中非金屬性最強，處于ⅦA族，結合原子序數可知，D為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Si，氣態氫化物的穩定性：D＞C，故B正確；
C．非金屬性C＞Si，故酸性：碳酸＞硅酸，故C錯誤；
D．常溫下，Al在濃硫酸中發生鈍化現象，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．