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3.對下列常見現象進行分析,其中發生了化學變化的是( 。
A.煮飯前米用水洗一洗B.冰箱中放入木炭后,異味消失
C.自行車輪胎在烈日下爆裂D.食物變質

分析 本題考查物理變化和化學變化的差別.物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成.如果有新物質生成,則屬于化學變化;反之,則是物理變化.

解答 解:物理變化是沒有生成其他物質的變化,而化學變化,生成了其他的物質.化學變化的基本特征是有其他物質生成,常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等,有時候還伴隨著能量的變化,這是判斷化學變化的依據.
A、煮飯前米用水洗一洗,無新物質生成是物理變化;
B、冰箱中放入木炭后,異味消失,無新物質生成是物理變化;
C、自行車輪胎在烈日下爆裂,分子間隔變大,無新物質生成是物理變化;
D、食物變質,是有機物被細菌等微生物分解成其他物質,有新物質生成,則屬于化學變化.
故選D.

點評 正確區別物理變化和化學變化關鍵是判斷是否有新物質的生成,方法是比較變化前后物質的差別:是只限于物質的狀態變化,還是物質發生了根本變化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成.
(1)SO2可用氫氧化鈉來吸收.現有0.4molSO2,若用200mL,3mol•L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為NaHSO3、Na2SO3(填化學式).經測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-).
(2)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質,向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負極反應方程式為:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O.
(3)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發生反應:2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2,在體積為0.5L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO,反應中N2的物質的量濃度的變化情況如圖1所示,從反應開始到平衡時,CO的平均反應速率υ(CO)=0.05mol•L-1•min-1

(4)用CO2合成二甲醚的化學反應是:
2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
合成二甲醚時,當氫氣與二氧化碳的物質的量之比為4:1,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示.
①A點的逆反應速率υ逆(CO2)<B點的正反應速率為υ正(CO2)(填“>”、“<”或“=“).
②氫氣的平衡轉化率為45%.
(5)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料,它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢.氨在燃燒實驗中相關的反應有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H1    ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)△H2    ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H3    ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式,△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na,化學性質最穩定的元素符號是Ar,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4,最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH,顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉,離子半徑最小的離子結構示意圖是

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某種干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中兩種或兩種以上組成(假設固體混合時不反應),若將其與足量鹽酸反應,則逸出氣體a,當氣體a 緩緩地通過足量NaOH溶液時氣體體積縮。ㄍ瑴赝瑝海杂惺S啵砣』旌衔锓旁诳諝庵屑訜嶂翢o氣體發生為止,冷卻后剩余固體的質量增加了.則原混合物的判斷正確的是( 。
A.一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B.一定含有Na2O和NaCl
C.不會有Na2CO3和NaClD.不會有NaHCO3和Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.以石油裂解產物烯烴為原料合成一些新物質的路線如下.已知:Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環狀化合物的反應,最簡單的Diels-Alder反應是鍵的化合物相互作用生成六元環狀化合物的反應,最簡單的Diels-Alder反應是

完成下列填空:
(1)寫出X分子中所含官能團的名稱氯原子、碳碳雙鍵.
(2)寫出甲物質的名稱2-甲基-1,3-丁二烯.
(3)寫出下列化學方程式:A→BClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O;E→;Z→W
(4)屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構體有3種.
(5)R是W的一種同分異構體,R遇FeCl3溶液顯紫色,但R不能與濃溴水反應,寫出R的結構簡式等.
(6)寫出實驗室由D制備E的合成路線.
反應試劑反應條件反應試劑反應條件(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$ B$→_{反應條件}^{反應試劑}$??????目標產物)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.2009“中國水周”的主題是:“落實科學發展觀,節約保護水資源”.下列認識和做法不符合這一主題的是( 。
A.洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所
B.加強工業廢水的排放監控,堅持達標排放
C.合理施用農藥、化肥,以減少水體污染
D.淡水資源豐富,所以淡水可以取之不盡、用之不竭

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在2A+B═2C反應中,已知A的相對分子質量為24,C的相對分子質量為40,則B的相對分子質量為( 。
A.16 gB.32 gC.16D.32

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.草木灰的主要成分是K2CO3,它與鹽酸反應的化學方程式為K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,又知CO2能被澄清石灰水吸收,為了探究草木灰和鹽酸反應前后物質的總質量是否相等,某學生借用了下列試劑與儀器(如圖所示)

(1)在實驗裝置D中,為保證兩次稱量所得質量相等,甲處應放置的實驗裝置是A(填序號)
(2)實驗的具體步驟:第一步,天平調零,第二步,稱量反應前A裝置的質量,第三步擠壓A的膠頭滴管,讓鹽酸和草木灰反應
第四步,稱量反應后A裝置的質量,第五步,觀察反應前后質量是否相等.
(3)若選取了另兩套裝置,則反應前左盤的質量大于反應后左盤的質量,理由分別是B裝置反應后,氣球脹大,浮力增大;C裝置不密閉,生成的氣體逸出容器..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英,窯里加強熱時,純堿與石英的反應化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,其中產物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉,仿照這個方程式,寫出石灰石(CaCO3)與SiO2加強熱的反應方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2
(2)水體富營養化造成藻類等生物大量繁殖導致水面變色,這種現象在江河、湖泊中出現稱為水化,在海灣出現叫做赤潮.
(3)寫出鋼鐵生銹的電極反應式(水膜呈中性):
負極Fe-2e-=Fe2+   正極O2+4e-+2H2O=4OH-總反應式Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓.

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