Question

下列敘述的兩個量，一定相等的是（　　）

• A、等質量的鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量
• B、1 mol/L KI與0.5 mol/L K₂CO₃溶液中的K⁺數目
• C、質量比為3：4的金剛石和石墨中的碳碳鍵數目
• D、常溫下，pH均為3的HNO₃與Fe（NO₃）₃溶液中，由水電離產生的c（H⁺）

Answer 1

考點：鋁的化學性質,物質的量濃度,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據有關反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑來回答；
B、溶液中的離子數目N=nNA=cVN_A，據此回答；
C、根據金剛石和石墨中化學鍵的有關情況來計算；
D、HNO₃對水的電離起到抑制作用，Fe（NO₃）₃水解對水的電離起到促進作用．

解答： 解：A、根據反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，當酸堿足量時，等質量的鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量才相等，故A錯誤；
B、不知道溶液的體積，無法計算溶液中離子的數目，故B錯誤；
C、金剛石是正四面體結構，平均每兩個碳原子右兩個碳碳鍵，石墨是六邊形結構，每個環有兩個碳原子，三個碳碳鍵，平均每個碳原子有1.5個碳碳鍵，質量比為3：4的金剛石和石墨，物質的量之比是3：4，含有的碳碳鍵為（3×2）：（4×1.5）=1：1，故C正確；
D、HNO₃對水的電離起到抑制作用，Fe（NO₃）₃水解對水的電離起到促進作用，pH均為3的HNO₃與Fe（NO₃）₃溶液中，由水電離產生的c（H⁺）不相等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題涉及金屬鋁的性質、物質的量濃度的計算公式的應用、物質的結構、鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．