Question

0.1mol/L CH₃COONa稀溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L
• D、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：CH₃COONa為強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導致溶液呈堿性，則c （OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒分析．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導致溶液呈堿性，則c （OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L，故C正確；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導致溶液呈堿性，則c （OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解，比較離子濃度大小時先確定溶液中的溶質及其性質，然后再結合守恒思想解答，題目難度不大．