Question

4．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． ROH是一種強堿
• B． 在x點，MOH并沒有完全電離
• C． 在x點，c（M⁺）=c（R⁺）
• D． 稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

分析 由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，并根據酸堿中和及電離來解答．

解答 解：A．ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，故A正確；
B．由于MOH是弱堿，所以在x點，MOH沒有完全電離，故B正確；
C．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，c（OH^-）相等，則c（M⁺）=c（R⁺），故C正確；
D．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度中等．