Question

【題目】寫出下列反應的電極反應式

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正極_____________________，負極____________________；

②惰性電極電解硫酸銅溶液

陽極_____________________，陰極____________________；

總電解方程式________________________，總電解離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=2H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 4OH- -4e-=O2+2H2O Cu2++2e-=Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+

【解析】

①原電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氫離子在正極得電子，發生還原反應：極反應方程式為：2H++2e-=2H2↑；鋅在負極失電子，發生氧化反應，極反應方程式為：Zn-2e-=Zn2+ ；綜上所述，本題答案是：2H++2e-=2H2↑； Zn-2e-=Zn2+。

②惰性電極電解硫酸銅溶液，溶液中的銅離子在陰極得電子發生還原反應，極反應方程式為：Cu2++2e-=Cu；溶液中的氫氧根離子（水提供）在陽極失電子，發生氧化反應，極反應方程式為：4OH- -4e-=O2↑+2H2O ； 根據兩個極反應可知，電解硫酸銅溶液，生成硫酸、氧氣和銅，總電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4；總電解離子方程式為： 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+；綜上所述，本題答案是：4OH- -4e-=O2+2H2O； Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 ；2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+。