Question

【題目】任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：。下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度（℃）	25
水的離子積常數		a

完成下列填空：

（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）________________________。

（2）若，則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃時，測得純水的，則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的，該溶液的________mol/L。

（4）℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

Answer 1

【答案】促進 酸 水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，和都增大，，增大 10

【解析】

（1）氯化銨水解顯酸性；

（2）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數增大；

（3）在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計算回答；

（4）根據pH= -lgc(H+)來計算。

（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，促進水的電離，銨根離子水解顯酸性，其水解方程式為：；

（2）水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，導致水的離子積常數增大，根據表格知，溫度大小順序是，25＜t1＜t2，則a＞1×1014；

（3）某溫度下純水中的c(H+)=2.4×107mol/L，則此時溶液中的c(OH)=2.4×107mol/L，該溫度下水的離子積額Kw= c(H+)·c(OH)=2.4×107mol/L×2.4×107 mol/L=5.76×1014；某鹽酸溶液的，則氫離子濃度為102mol/L，因該溶液中c(OH)===5.76×1012 molL1；

（4）0.01mol/L的氫氧化鈉溶液氫氧根離子的濃度c(OH)=102mol/L，則c(H+)==10-10mol/L，pH= lgc(H+)= lg1010=10。