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【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A．根據圖像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，說明HX全部電離為強電解質，當無限稀釋時pH接近7，A錯誤；B．根據圖像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下HY的電離常數為=1.0×10-4，B正確；C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，C錯誤；D．c 點溶液中顯酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，則溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變為黃色	Cl2氧化性強于Br2
B	常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖	HA酸性比HB弱
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去	反應產生乙烯
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體	氣體為氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍工業會產生大量的電鍍污水，處理某獨酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制備氯化亞銅的工藝流程如圖所示：

已知：① 氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。

② 常溫下，

物質	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Kap	4.0×10-38	5.0×10-20

請回答下列問題：

（1）加H2SO4的步驟中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序號）。

a.加熱 b.增大壓強 c.延長浸出時間 d.適當提高硫酸的濃度

（2）電鍍污泥的主要成分是____，產品CuCl晶體要用無水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝的目的是______________。

（3）加入H2SO4的目的是_________。

（4）亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為__________。

（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如圖所示，當pH=2時CuCl 產率最大的原因是_________

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液陰極的反應方程式：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。

（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是。

②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是。

③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式。

（2）工業上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式。

反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。

（3）工業采用電解MgCl2溶液產生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為。電解時還得到副產物為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應速率和產率都增大，應該采取的措施是__________，減少副反應，大幅度提高二甲醚在產物中所占比率的關鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（單選，填標號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應在不同溫度、不冋投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應達到平衡狀態，則05 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_____________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關系為_______________。