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緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是

A．加入少量強堿，主要發生的反應HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O

B．加入少量強酸，主要發生的反應HPO42-＋2H＋ H3PO4

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )

D. c(Na＋)>c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)> c(Na＋)

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是（　　）

A．加入少量強堿，發生反應HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O

B．加入少量強酸，發生反應HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）

D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH保持穩定．己知在人體正常體溫時，反應H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　　）

A．當過量的堿進入血液中時，發生的反應只有：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

C．血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液內不會存在以HCO₃^-/CO₃^2-為主的緩沖體系

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省紹興市高三教學質量調測（理綜）化學部分 題型：選擇題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液量最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH穩定。已知在人體正常體溫時，反應H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。則下列判斷正確的是（）

A．正常人血液內Kw=10^-14

B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7.4

C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)[來源:Z.xx.k.Com]

D．當過量的堿進入血液中時，只有發生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反應

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科目：高中化學 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學卷（二） 題型：選擇題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是

A．加入少量強堿，發生反應HPO₄^2—+OH^— PO₄^3—+H₂O

B．加入少量強酸，發生反應HPO₄^3—+H⁺ H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+3c(PO₄^3-)

D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

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