Question

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液量最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。則下列判斷正確的是（    ）

    A．正常人血液內(nèi)Kw=10^-14

       B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

    C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)[來(lái)源:Z.xx.k.Com]

    D．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】略