Question

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂?2NH₃ △H＜O，在一定溫度下反應達到平衡狀態，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（　�。�

• A、化學平衡不發生移動
• B、化學平衡向正反應方向移動
• C、化學平衡向逆反應方向移動
• D、正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：

分析：若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，以此來解答．

解答： 解：反應前氣體化學計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，將容器容積縮小為原容器的一半，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，
A．平衡正向移動，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡正向移動，故C錯誤；
D．壓強增大，正逆反應速率均增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強對化學平衡的影響，把握濃度的變化轉化為壓強問題是解答的關鍵．