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等質量的下列物質所含分子數最多的是( 。
A、He
B、O2
C、N2
D、Cl2
考點:物質的量的相關計算
專題:
分析:根據n=
m
M
=
N
NA
計算.
解答: 解:由n=
m
M
=
N
NA
可知,氣體的相對分子質量越大,等質量時含有的分子數越少,因M(Cl2)>M(O2)>M(N2)>M(He),
則等質量時He的分子數最多.
故選A.
點評:本題考查物質的量的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握相關計算公式,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是(  )
A、H2S分子中,S為sp雜化,為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化,為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化,為三角錐形

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科目:高中化學 來源: 題型:

在水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

25°時,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液呈中性,且c(NH4+)=c(Cl-),試用含a的代數式表示NH3?H2O的電離平衡常數Kb=
 
.(要求計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸工業產生的廢氣(NO、NO2等)會對環境造成污染,同時汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等)是城市空氣的主要污染源.
(1)汽車以汽油作為發動機燃料,在不斷啟動打火的過程中產生了CO、NO等有毒氣體,若供氧不足,主要產生的污染物是
 

(2)汽車尾氣治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”(用、鈀合金作催化劑).它可以使CO與NO反應,生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體.寫出CO與NO反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為五個橢圓交叉構成的圖案,其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,圖中相連的物質均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號:

①相連的兩種物質都是電解質的是
 
(填分類標準代號,下同)都是氧化物的是
 

②如圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是
 
,所屬基本反應類型的是
 
反應.
③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質,則該反應的離子
方程式為
 

④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物
質的飽和溶液,加熱煮沸至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為
 
,要證明該分散
系的實驗的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:N2+3H2?2NH3 △H<O,在一定溫度下反應達到平衡狀態,若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,下列敘述正確的是( 。
A、化學平衡不發生移動
B、化學平衡向正反應方向移動
C、化學平衡向逆反應方向移動
D、正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源.氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉化為電能,而不經過熱能中間形成,發生的反應為:2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
(1)則負極通的應是H2,負極反應式為
 
正極反應式為
 
_.
(2)如把KOH改為稀硫酸作導電物質,則負極反應式為
 
,
(3)如把H2改為CH4,KOH作導電物質,則負極反應式為
 

(4)寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的化學方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO.
(1)補充完成下列實驗步驟:
 
;
②打開活塞A,往U型管右側漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止;
③關閉活塞A,觀察實驗現象.
(2)記錄描述觀察到的實驗現象:可觀察到的現象有:U型管左側銅絲逐漸溶解,有
 
色氣體產生,溶液呈
 
色,隨著反應不斷進行,最后反應自行停止,該過程反應的離子方程式為
 

(3)試管內裝有NO,倒置于水槽中,當向試管內通入21mLO2時,最后試管中的液面仍在原來的位置,則原試管中NO的體積為
 
mL.
(4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L.若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質量
 
g.若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀,應加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液
 
_mL.

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