Question

14．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
• B． 金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
• C． 配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子
• D． 三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

Answer 1

分析 A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性；
B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；
C．含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
D．非金屬元素間可以形成離子鍵．

解答 解：A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故A正確；
B．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正確；
C．配位鍵在形成時，含有孤電子對的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故C錯誤；
D．非金屬元素間可以形成離子鍵，如氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子鍵，含有三種元素，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵的有關知識，明確離子鍵、共價鍵及金屬鍵特點即可解答，注意化學鍵中的關鍵詞“相互作用”的含義，知道配位鍵屬于共價鍵而不是單獨的一種化學鍵，為易錯點．