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9．新制氯水分別與下列四種物質發生反應，其中能證明新制氯水具有酸性的是（　　）

A．

FeCl₂

B．

AgNO₃

C．

D．

Na₂CO₃

分析依據氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子分析解答．

解答解：氯水含有氯氣，氯氣與碘化鉀反應生成碘，與氯化亞鐵生成氯化鐵都體現氯水的氧化性；氯水含有氫離子，氯水與碳酸鈉反應生成二氧化碳，體現氯水的酸性；氯水含有次氯酸，具有漂白性，能夠使石蕊溶液褪色；氯水含有氯離子，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；
故選：D．

點評本題考查了氯水的性質，題目難度不大，明確氯水的成分是解題關鍵，石蕊滴入氯水中先變紅后褪色，既體現氯水的酸性又體現氯水的漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質量為mg的硫粉反應．將反應后的生成物混合，硫的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	強酸和強堿溶液的反應可以設計成原電池
	B．	白鐵（鍍鋅鐵）破損時與電解質溶液接觸，鋅被腐蝕
	C．	電解池內發生的反應均為自發進行的氧化還原反應
	D．	用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復至原狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl₂（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na₂O₂被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O₂；
②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應生成的．
（4）實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．
□Na₂O₂+□HClNa₂O₂+4HCl□Cl₂+□NaCl+□Cl₂+2NaCl+2H₂O
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）（要求答出要點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．A-G是幾種烴的分子球模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是D （填對應字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）；
（3）寫出實驗室制取D的化學方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）寫出F發生溴代反應的化學方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr；
Ⅱ、寫出除雜的試劑：

	試劑
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質

Ⅲ、現有分子式為C₁₀H₁₄的一烷基取代苯，已知它有4種同分異構體，請寫出其中任意1種的結構簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO₃+2H ⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	澄清石灰水和鹽酸反應：OH^-+H⁺═H₂O
	C．	用Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	D．	偏鋁酸鈉溶液通入過量CO₂：AlO₂^-+4CO₂+2 H₂O═Al³⁺+4 HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分析鎂在空氣中的燃燒產物，肯定不存在的物質是（　　）

A．

B．

MgO

C．

MgCO₃

D．

Mg₃N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于化學變化的是（　　）

	A．	蒸餾法分離酒精與水		B．	食物腐爛
	C．	過濾除去水中的泥沙		D．	分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g）熱化學方程式4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．
（3）Mn²⁺基態的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；根據等電子原理，CO分子的結構式為C≡O．

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