Question

19．（1）已知：
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學方程式4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．
（3）Mn²⁺基態的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；根據等電子原理，CO分子的結構式為C≡O．

Answer 1

分析 （1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學方程式；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時氫氧化鋇和硫酸鋁鉀按照2：1反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀，據此分析書寫離子方程式；
（3）Mn的原子序數為25，根據能量最低原理可寫出Mn的基態原子的電子排布式，進而可確定Mn²⁺基態的電子排布式；根據N₂與CO為等電子體，結合等電子體結構相似判斷；

解答 解：（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
故答案為：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時氫氧化鋇和硫酸鋁鉀按照2：1反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀，偏鋁酸鉀是強堿弱酸鹽，偏鋁酸跟離子水解溶液顯堿性，PH＞7，依據電荷守恒、原子守恒書寫反應的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：＞，2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）Mn的原子序數為25，基態原子的電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，則Mn²⁺基態的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），N₂與CO為等電子體，二者結構相似，N₂的結構為N≡N，則CO的結構為C≡O，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；C≡O；

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，物質的結構與性質知識，側重于電子排布式、等電子體判斷等知識，主要是熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．