在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數目減少的是
A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)W位于周期表中第__________周期,第________族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是___________;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為_________(填化學式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為__________;
(3)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發生改變,寫出Z2W2與水反應的化學方程式______________________。
(4)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態化合物可發生催化氧化反應,反應達平衡進有三種氣態物質共存,已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式是_____________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質應用說法錯誤的是
A、小蘇打可以做發酵粉
B、過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑
C、鐵紅常用作紅色油漆或涂料
D、鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某課題組研究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝,其設計的流程如下:
回答下列問題:
(1)已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉化成了Fe3O4,則該反應的化學方程式是 ;
(2)“酸溶”中反應的離子方程式是 ;
(3)“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化劑最好是 ;
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是
A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解過程中的實驗數據如圖所示.橫坐標表示轉移電子的物質的量,縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況).下列判斷正確的是
A.電解過程中,溶液的pH不斷增大
B.Q點對應的氣體中,H2與O2的體積比為2:1
C.陽極電極反應式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D.當轉移0.4mol e﹣時,電解生成的銅為6.4g
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中(普通班)化學試卷(解析版) 題型:實驗題
50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”“不相等”),所求中和熱 (填“相等”“不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。
(6)寫出NaOH溶液和鹽酸反應表示中和熱的熱化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中(實驗班)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的氣體。經測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。在25℃時,下列分析正確的是
A.使用該漂白劑的最佳pH為3
B.pH=5時,溶液中
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:
c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)
D.NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | NaCl | SiO2 |
B | HBr | NaOH | Na2CO3 | CaO |
C | CO2 | NH3·H2O | NaHCO3 | CuO |
D | CH3COOH | KOH | KCl | HClO3 |
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